下列各组反应中的△H大小比较正确的是热化学方程式△H大小比较
下列各组反应中的△H大小比较正确的是( )热化学方程式△H大小比较A...
A、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以气态硫放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 故A正确；B、氢气和氧气反应生成液态水放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 ，故B错误；C、CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应放出的等会说。
依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H1＜△H2，故B错误；C、依据盖斯定律，CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COOHNa（aq）H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应△H1＞△H2 ，故C错误D、依据盖斯定律，
A、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以气态硫放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 故A正确；B、氢气和氧气反应生成液态水放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 ，故B错误；C、CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应放出的等会说。
依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H1＜△H2，故B错误；C、依据盖斯定律，CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COOHNa（aq）H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应△H1＞△H2 ，故C错误D、依据盖斯定律，
①CH4（g）2O2（g）═CO2（g）2H2O（g）；△H1、CH4（g）2O2（g）═CO2（g）2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；②NaOH（aq）12H2SO4（浓）═12Na2SO4（aq）H2O（..
碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，②正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，③正确。④中前者是吸热反应，△H大于0，后者是放热反应，△H小于0，正确。所以答案选C。
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s...
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．
故答案为：＜；（3）①4Al（s）3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ②4Fe（s）3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 由盖斯定律①-②：4Al（s）2Fe2O3（s）2Al2O3（s）4Fe（s）△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2．故答案为：＜；（4）途径Ⅱ：C（s）H2O有帮助请点赞。
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是 -
反应放热时△H<0，吸热时△H>0 A:CO2转化为CO时会吸热所以△H1<△H2 B固体变气体时会吸热所以△H3>△H4 C CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是一个吸热反应△H5 >0 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)是一个放热反应△H6 <0 所以△H5>△H6 答案选A 说完了。
g）；△H3＜0；2H2（g）O2（g）2H2O（l）；△H4＜0，气体水变化为液态水放热；△H3＞△H4 ，故②符合；③CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）反应是吸热反应，△H5＞0；CaO（s）H2O（l）Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H6＜0；前者大于后者，△H5＞△H6，故③符合；故选C．
(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___ ①C(s)+O 2...
(1)③④ (2)NO 2 (g)+CO(g)=CO 2 (g) + NO ( g) △H = -234kJ . mol -1 (3)< ；2 (4)① 800；② =
所以△H前者大于后者，故B正确；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H前者大于后者，故③正确；④浓硫酸稀释时要放出热量，所以浓硫酸与碱反应放出的热量就越多，所以△H前者大于后者，故④正确；故选：C；